Lição nº 43

Sumário: Os iões.
Formulas químicas de substâncias iónicas.


Iões
O átomo quando perde electrões transforma-se num ião positivo. (catião)
O átomo quando capta electrões transforma-se num ião negativo. (anião)

Átomo+electrão = ião negativo
Átomo – electrão = ião positivo
Átomo = ião positivo+electrão

No átomo, o nº de protões = nº de electrões.
No ião, o nº de protões é diferente do nº de electrões.
Compostas iónicas – são formadas por iões.

Lição nº 42

Sumário: Teste de avaliação.

Lição nº 41

Sumário: Resolução de exercícios.

Lição nº 40

Sumário: Correcção do T.P.C.
Continuação do sumário da aula anterior.


Carga do núcleo = carga nuclear
Carga nuclear = nº de protões x carga de um protão
Carga nuclear = nº de protões x (+1)
Carga nuclear = 7 x(­+1)= +7

Lição nº 39

Sumário: Correcção do T.P.C.
Continuação do estudo das substâncias elementares e compostas.
Símbolos e fórmulas químicas.

Elementares- Existe um só elemento químico
(simples)

Substância


Composta- Existe mais do que um elemento químico.

Símbolos e fórmulas químicas

Ar- 1 átomo do elemento Árgon.
O-1 átomos do elementos oxigénio
O2- 1 molécula de oxigénio contituído por 2 átomos ligados do elemento oxigénio.
2º - 2 átomos do elemento oxigénio
H- 1 átomo do elemento Hidrogénio
2H- 2 átomos do elemento Hidrogénio
H2- 1 molécula de hidrogénio constituída por 2 átomos(ligados) do elemento Hidrogénio
2H2- 2 moléculas de Hidrogénio constituídas por 2x2=4 átomos do elemento Hidrogénio
H2o- 1 molécula de água- 2 átomos do elemento Hidrogénio; 1 átomo do elemento oxigénio.

Lição nº 38

Sumário: Entrega e correcção do teste de avaliação.

Lição nº 37

Sumário: Representação das moléculas recorrendo aos modelos atómicos.
Representação elementares e compostas- continuação