Lição nº 62

Sumário: Correcção do trabalho de casa.
Velocidade de propagação do som.

Lição nº 61

Sumário: Correcção do T.P.C
Nível sonoro.

Lição nº 60

Sumário: Correcção do trabalho de casa.
Continuação do sumário da aula anterior.
Espectro sonoro.

Lição nº 59

Sumário: Ondas sonoras

Características das onda

Propriedade do som.

Características das ondas

Comprimento de onda

Frequência(f)

Período(T)

Amplitude(A)

Lição nº 58

Sumário: Conclusão da correcção.
Início do estudo da unidade: " Som e Luz".
Produção, propagação e recepção do som.

Lição nº 57

Sumário: Apresentação do trabalho do grupo 3 alusivo ao tema " Gestão sustentável de recursos"
Entrega e correcção do teste de avaliação.

Lição nº 56

Sumário: Apresentação dos trabalhos dos grupos 1 e 2 sobre os temas: "Descrição do tempo atmosférico" e " Previsão meteorológica".

Lição nº 55

Sumário: Teste de avaliação.

Lição nº 54

Sumário: Resolução de exercícios

Lição nº 53

Sumário: Trabalho de grupo sobre mudança global e de gestão sustentável dos recursos.

Lição nº 52

Sumário: Conclusão do sumário da aula anterior.

Natureza corpuscular da matéria.

Lição nº 51

Sumário: Correcção do T.PC.
Velocidade das reacções químicas.

Lição nº 50

Sumário: Correcção do trabalho de casa.
Conservação de massa lei de Lavoisier.Sumário: Correcção do trabalho de casa.
Conservação de massa lei de Lavoisier.

Lição nº 49

Sumário: Resolução de exercícios.

Lição nº 48

Sumário: Resolução de exercícios

Os iões são corpúsculos constituintes das substâncias que têm carga eléctrica.
Quando têm carga eléctrica positiva chama-se iões positivos ou catiões
Quando têm carga eléctrica negativa chama-se iões negativos ou aniões.

Quando os átomos ou agregado de átomos perdem electrões, transformasse em iões positivo.
Quando os átomos ou agregados de átomos ganham electrões, transformam-se em iões negativos.

Os compostos iónicos são constituídos por iões positivos e iões negativos. São electricamente neutros pois a carga total dos iões positivos e negativos neutraliza-se mutuamente.
A fórmula química de um composto iónico indica-nos os iões que o constituem e a sua proporção de combinação.



Nas reacções químicas, os átomos não se criam nem se destroem, apenas se rearranjam.
Os mesmos átomos estão ligados de uma certa maneira nos reagentes

Lição nº 47

Sumário: As reacções químicas como reagentes de átomos.

Lição nº 46

Sumário: Resolução de exercícios.
Formulas químicas – continuação

Lição nº 45

Sumário:Correcção do t.p.c
Observação dos cadernos diários.
Auto-avaliação

Lição nº 44

Sumário: Entrega e correcção do teste de avaliação

Lição nº 43

Sumário: Os iões.
Formulas químicas de substâncias iónicas.


Iões
O átomo quando perde electrões transforma-se num ião positivo. (catião)
O átomo quando capta electrões transforma-se num ião negativo. (anião)

Átomo+electrão = ião negativo
Átomo – electrão = ião positivo
Átomo = ião positivo+electrão

No átomo, o nº de protões = nº de electrões.
No ião, o nº de protões é diferente do nº de electrões.
Compostas iónicas – são formadas por iões.

Lição nº 42

Sumário: Teste de avaliação.

Lição nº 41

Sumário: Resolução de exercícios.

Lição nº 40

Sumário: Correcção do T.P.C.
Continuação do sumário da aula anterior.


Carga do núcleo = carga nuclear
Carga nuclear = nº de protões x carga de um protão
Carga nuclear = nº de protões x (+1)
Carga nuclear = 7 x(­+1)= +7

Lição nº 39

Sumário: Correcção do T.P.C.
Continuação do estudo das substâncias elementares e compostas.
Símbolos e fórmulas químicas.

Elementares- Existe um só elemento químico
(simples)

Substância


Composta- Existe mais do que um elemento químico.

Símbolos e fórmulas químicas

Ar- 1 átomo do elemento Árgon.
O-1 átomos do elementos oxigénio
O2- 1 molécula de oxigénio contituído por 2 átomos ligados do elemento oxigénio.
2º - 2 átomos do elemento oxigénio
H- 1 átomo do elemento Hidrogénio
2H- 2 átomos do elemento Hidrogénio
H2- 1 molécula de hidrogénio constituída por 2 átomos(ligados) do elemento Hidrogénio
2H2- 2 moléculas de Hidrogénio constituídas por 2x2=4 átomos do elemento Hidrogénio
H2o- 1 molécula de água- 2 átomos do elemento Hidrogénio; 1 átomo do elemento oxigénio.

Lição nº 38

Sumário: Entrega e correcção do teste de avaliação.

Lição nº 37

Sumário: Representação das moléculas recorrendo aos modelos atómicos.
Representação elementares e compostas- continuação

Lição nº 36

Sumário: Átomos e moléculas.

Substâncias elementares e compostas.

Misturas.

O átomo é electricamente neutro, porque o nº de protões é igual ao nº de electrões

Molécula- conjunto de átomos ligados

Lição nº 35

Sumário: Teste de avaliação.

Lição nº 34

Sumário: Dureza da água.
Resolução de exercícios.


Dureza da água


A dureza de uma água á devida à presença de sais de cálcio e de magnésio. A quantidade destes sais dissolvidos na água depende dos solos que ela atravessa.
Os solos calcários contêm grandes quantidades de carbonato de cálcio e de carbonato de magnésio, que são insolúveis na água.
Mas, como a água que ocorre nos solos é sempre um pouco ácida, devido à acidez do ar, à vegetação, etc., ela reage com os carbonatos. Obtêm-se assim sais de cálcio e de magnésio solúveis na água.

As águas que atravessam os solos calcários têm grande concentração de sais de cálcio e de magnésio e chamam-se águas duras.
As águas que atravessam solos graníticos e basálticos têm pequena concentração de sais de cálcio e de magnésio e chamam-se águas macias.

É importante conhecer a dureza da água, pois há valores máximos que não podem ser ultrapassados quando a água se destina a fins industriais. Nestes casos, a água deve ser tratada antes de ser utilizada, diz-se que é necessário amaciar a água.

Lição nº 33

Sumário: Correcção do trabalho de casa.
Resolução de exercícios.

Lição nº 32

Sumário: Continuação do sumário da aula anterior.
Trabaçho experimental sobre indicadores ácido base e reacções de precipitação.

Lição nº 31

Sumário:Correcção do trabalho de casa.
Reacções de precipitação.

Lição nº 30

Sumário: Correcção do T.P.C
Continuação do sumário da aula anterior.
Resolução de exercícios.

Reacções de neutralização ou de ácido- Base

ácido(aq)+Base(aq)→Sal(aq)+Água(l)

Lição nº 29

Sumário: Correcção do T.P.C
Reacção entre reacções entre soluções ácidas e básicas.

Lição nº 28

Sumário: Resolução de exercícios.

Lição nº 27

Sumário: Solução ácidas, básicas e neutras.
Indicadores de ácido base.
Escala de pH.

Lição nº 26

Sumário: Actividades desportivas.

Lição nº 25

Sumário:Entrega e correcção do teste de avaliação.
Observação dos cadernos diários.
Auto-avaliação

Lição nº 24

Sumário:Tipos de reacções químicas e sua representação.

Lição nº 23

Sumário:Início do estudo do capítulo:"Reacções químicas do livro do 8ºano.

Lição nº 22

Sumário:Teste de avaliação.

Lição nº 21

Sumário:Correcção do t.p.c.
Continuação do sumário da aula anterior.
Mecanismos de transferência de energia.

Lição nº 20

Sumário:Correcção do trabalho de casa.
O calor como medida da energia transferida.

Lição nº 19

Sumário:Correcção do trabalho de casa.
Resolução de exercícios.

Lição nº18

Sumário:Correcção do t.p.c
Conversação e degradação de energia.

Lição nº 17

Sumário:Correcção do t.p.c
Energia e Potência.
Resoluçao de exercícios.


E= P×▲t
J(joule) W(walt) S(segundo)- Unidade SI

Outra unidade:caloria(cal)

1cal= 4.18 j